分子內(nèi)氫鍵和分子間氫鍵的區(qū)別圖（分子內(nèi)氫鍵和分子間氫鍵）

關(guān)于分子內(nèi)氫鍵和分子間氫鍵的區(qū)別圖，分子內(nèi)氫鍵和分子間氫鍵這個問題很多朋友還不知道，今天小六來為大家解答以上的問題，現(xiàn)在讓我們一起來看看吧！

1、分子間氫鍵,分子間氫鍵（以及分子間其它作用力）將很多分子彼此結(jié)合在一起,形成固態(tài)或液態(tài)（同種物質(zhì)通常固體中分子間氫鍵作用相對液體更強(qiáng),假定該物質(zhì)中存在分子間氫鍵的話）,而氣態(tài)中分子間氫鍵作用僅可能存在于少量的幾個分子之間（甚至分子間氫鍵完全不存在,即固態(tài)液態(tài)時存在,氣態(tài)時被破壞,例如高溫的水蒸氣中就可以不存在分子間氫鍵）.由此可見對于存在分子間氫鍵作用的物質(zhì),由固態(tài)熔化為液態(tài),或液態(tài)氣化為氣態(tài)的過程都是破壞分子間氫鍵（以及其它分子間力）的過程.破壞的分子間氫鍵越多,需要消耗的能量越多,表現(xiàn)為熔沸點越高. 而分子內(nèi)氫鍵只起著穩(wěn)定分子本身的作用,對分子彼此聚集（結(jié)合）在一起形成固態(tài)或液態(tài)沒有幫助或幾乎沒有幫助.反之,融化或氣化不需要破壞分子內(nèi)的氫鍵（只需要破壞分子間的氫鍵和其它分子間力,使較大的分子集團(tuán)拆散成成較小的分子集團(tuán)甚至是單個分子,或使得結(jié)合緊密的分子集團(tuán)變得結(jié)合相對松散,而不需要破壞分子內(nèi)部結(jié)構(gòu)）,因此分子內(nèi)氫鍵通常不會影響到物質(zhì)的熔沸點. 如有不明歡迎追問.。

本文分享完畢，希望對大家有所幫助。

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