中國化學(xué)會化學(xué)競賽36（中國化學(xué)會化學(xué)競賽）

關(guān)于中國化學(xué)會化學(xué)競賽36，中國化學(xué)會化學(xué)競賽這個問題很多朋友還不知道，今天小六來為大家解答以上的問題，現(xiàn)在讓我們一起來看看吧！

1、參加了近三屆全國化學(xué)競賽，獲得過一次二等獎，2次三等獎。

2、希望能幫到你。

3、計算在pH分別為4.0和6.0的條件下碳酸—碳酸鹽體系中主要物種的濃度。

4、H2CO3：Ka1=4.5×10—7，Ka2=4.7×10—11溶液中存在如下平衡：?H2CO3== H HCO3—Ka1= c(H ) c(HCO3—)/c(H2CO3)=4.5×10—7??0.5分???? HCO3—== H CO32—?? Ka2= c(H ) c(CO32—)/c(HCO3—)=4.7×10—11 ??0.5分pH=4.4，c(H )= 1.0×10—4mol·L—1???? c(H2CO3)= c(H ) c(HCO3—)/4.5×10—7=2.2×10—7c(HCO3—)???? c(CO32—)= c(HCO3—) ×4.7×10—11/c(H ) = 4.7×10—7c(HCO3—)??? ?溶液中以H2CO3為主，c(H2CO3)= 1.0×10—2mol·L—1????????????? pH=4.4，c(H )= 1.0×10—6mol·L—1???? c(H2CO3)= c(H ) c(HCO3—)/4.5×10—7=2.2 c(HCO3—)???? c(CO32—)= c(HCO3—) ×4.7×10—11/c(H ) = 4.7×10—5c(HCO3—)????? 溶液中以H2CO3和HCO3—形成緩沖溶液。

5、c(HCO3—)= 1.0×10—2mol·L—1/3.2 =3.1×10—5mol·L—1?????????? c(H2CO3)= 2.2 c(HCO3—) = 6.8×10—3mol·L—1??????????????????? ?其他計算方法合理，答案正確，也得滿分。

本文分享完畢，希望對大家有所幫助。

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